Вся електронна бібліотека >>>

 Будівельна енциклопедія >>

 

Будівельна енциклопедія

ЕНЦИКЛОПЕДІЯ СУЧАСНОЇ ТЕХНІКИ БУДІВНИЦТВО


Розділ: Побут. Господарство. Будівництво. Техніка

До

КОРОЗІЯ НЕРЖАВІЮЧИХ СТАЛЕЙ

 

 

Висока корозійна стійкість нержавіючих сталей визначається їх св-вом легко пассивироваться навіть у звичайних атм. умовах за рахунок кисню повітря. Це св-во залежить від вмісту хрому - основного легуючого елемента нержавіючих сталей. Найменший вміст хрому, забезпечує сталі пасивний стан, становить 12%. Із збільшенням вмісту хрому корозійна стійкість нержавіючих сталей в окислювальних умовах різко зростає. Нікель також сприяє пасивації нержавіючих сталей, але в значно меншому ступені. Корозійна стійкість нержавіючих сталей також сильно залежить від змісту вуглецю; як правило, з збільшенням його вмісту корозійна стійкість нержавіючих сталей значно знижується. Для додання високої корозійної стійкості в ряді випадків нержавіючі сталі додатково легують молібденом, міддю, титаном, ніобієм і ін. елементами.

Корозійна стійкість нержавіючих сталей залежить від структурного стану.

Найбільшою корозійною стійкістю володіють тверді розчини, леговані хромом і нікелем. Всі фактори, що збільшують неоднорідність структури нержавіючих сталей з утворенням карбідів, нітридів і інтерметалідів хрому, призводять до зменшення концентрації хрому в твердому розчині і зниження корозійної стійкості нержавіючих сталей. Корозійна стійкість нержавіючих сталей визначається стійкістю пасивної плівки і залежить від природи агресивного середовища.

Як правило, в окислит, середовищах нержавіючі сталі володіють високою корозійною стійкістю, а в неокислительных водних середовищах швидкість корозії нержавіючих сталей висока і зростає з підвищенням вмісту хрому, т. к. хром в цих умовах термодинамічно нестійкий внаслідок руйнування пасивної плівки. Т. о., нержавіючі сталі стійкі в розчинах азотної к-ти, різних нейтральних і слабокислих розчинах при доступі кисню і нестійкі в соляної, сірчаної та плавикової к-тах.

Останнім часом встановлено, що нержавіючі сталі втрачають свою стійкість в сильноокислит, середовищах внаслідок руйнування пасивних плівок при високому окислювально-відновить. потенціал середовища.

Пасивний стан нержавіючих сталей виникає при с. потенціалах і швидкостях катодної реакції.

 

 

Для виникнення пасивного стану будь-якого металу, т. ч. і нержавіючих сталей, необхідно, щоб окислювально-відновить. потенціал середовища, а отже, потенціал катодної реакції перевищував значення першого критич. анодного потенціалу пасивації металу і щоб катодний струм (швидкість катодного процесу) перевищував значення щільності критич. анодного струму пасивації. Недотримання цих умов призводить до активного станом, і нержавіюча сталь інтенсивно розчиняється. Умови пасивності нержавіючих сталей забезпечуються в окислит, середовищах, а умови активного стану - відновних або слабоокислит. середовищах, що відповідає експериментальними Даними по корозійної стійкості нержавіючих сталей в різних середовищах. Чим вище вміст хрому, тим отрицательнее потенціал пасивації і нижче щільність струму анодної пасивації нержавіючих сталей. Зазначені електрохімічні параметри характеризують схильність нержавіючих сталей до пасивації.

При переході з активного стану в пасивний на сталях може бути зазначено нестійкий стан, при цьому в залежності від впливу різних факторів метал може досягти повної пасивності або знову перейти в активний стан. Повна пасивність сталей досягається при більш високих потенціалах, к-рие залежать від складу сталей, а в ряді випадків від складу розчину (напр., присутності активаторів). Встановлено, що пасивне стан нержавіючих сталей може бути порушено шляхом анодної поляризації при високому потенціалі або створенням сильноокислит, умов з високим окислювально-відновить. потенціалом середовища.

Різні стани нержавіючих сталей (активне, пасивне, нестійке і стан перепассивации) можуть бути добре показані за допомогою потенциостатич. діаграм швидкості корозії - потенціал або густина анодного струму - потенціал, при цьому мається на увазі струм еквівалентний швидкості корозії без урахування струму, що витрачається на виділення водню в області сильно отрицат. потенціалів або виділення кисню в області сильно позитивних потенціалів.

В активній області і області перепассивации швидкість корозії нержавіючих сталей зростає зі збільшенням потенціалу в відповідно до закону электрохимич. кінетики. В нестійкою області, навпаки, швидкість корозії нержавіючих сталей зменшується із збільшенням потенціалу, що пов'язано з поступовою пасивуванням поверхні нержавіючих сталей. При досягненні повної пасивації швидкість корозії нержавіючих сталей практично не залежить від потенціалу.

Корозійна стійкість нержавіючих сталей визначається величиною стаціонарного потенціалу і його розташування по відношенню до значенням критич. потенціалів. Значення стаціонарного потенціалу відповідає точці заходу катодного кривої до кривої анодної поляризації. З допомогою поляризац. діаграми можуть бути показані всі три осн. стану (активне, пасивне, стан перепассивации), що визначають электрохимич. ї корозійна поведінка нержавіючої сталі.

Швидкість корозії залежить не тільки від складу сталі, але і від значення рН, природи і концентрації активаторів, внутрішніх та доданих ззовні напруг, темп-ри, присутніх інгібіторів. В залежності від цих факторів змінюються значення критич. потенціалів, а також щільності анодного струму, еквівалентні швидкості корозії, тобто потенциостатич. діаграми можуть зміщуватися в координатах; швидкість корозії - потенціал. Так, із збільшенням концентрації активаторів і темп-ри звужується область пасивного стану та збільшується швидкість корозії в пасивному стані. Збільшення темп-ри та концентрації водневих іонів призводить також до збільшення швидкості корозії нержавіючих сталей в активному стані. Анодні інгібітори можуть змінювати швидкість корозії в пасивному стані і значення потенціалів повній пасивації і перепассивации, а також струм пасивації нержавіючих сталей.

Згідно сучасним уявленням, пасивний стан металів визначається адсорбційної або фазової плівкою, що утворюється на поверхні металу. Для нержавіючих сталей характерно освіта фазово-адсорбційних плівок, при цьому фазові плівки можуть утворюватися як до занурення нержавіючих сталей в розчин («первинні плівки», які виникають на повітрі), так і при зануренні в розчин, коли при глибокій пасивації (час, потенціал) адсорбц. плівки переростають в фазові плівки, виявляються электроннографич. і хі - міч. методами. Утворюються фазові плівки сприяють більш глибокій пасивації нержавіючих сталей в порах

плівки місцях порушення фазової плівки внаслідок ефекту самополяризации, при цьому дані плівки виконують функції ефективного катода, що реагує на окислювально-відновить. св-ва розчину. Будова пасивної плівки, що утворюється на нержавіючих сталях, схематично представлено на рис. 8. В результаті самополяризации кисень глибоко проникає в метал.

Межкристаллитная корозія аустенітних нержавіючих сталей проявляється в зварному з'єднанні і при неправильній термич. обробці нержавіючої сталі (нагрівання в інтервалі 500-800°). Явище міжкристалітної корозії обумовлено тим, що зерна знаходяться в пасивному стані, а границі зерен - в активному стані. Умови пасивації тіла зерна і межі зерен різко розрізняються внаслідок утворення за межам зерен карбідів хрому у вигляді безперервного ланцюжка і ділянок, збіднених хромом (менше 12% хрому), в той час як тіло зерна зберігає в твердому розчині високий вміст хрому (більше 12%), здатне підтримувати зерно в пасивному стані. Разом з тим при утворенні карбідів та інтерметалідів по межах зерен виникають внутр. напруги, також ускладнюють пасивацію меж зерен. Найбільшу схильність до міжкристалітної корозії мають аустенітні сталі, нестабилизированные титаном або ніобієм. У зварному з'єднанні ефект міжкристалітної корозії проявляється в осн. металі, в зоні впливу нагрівів, на нек-ром відстані від зварного шва, де створюються сприятливі умови для утворення карбідів хрому (нагрівання до 450 - 850°). Встановлено, що з підвищенням вмісту в сталі вуглецю чутливість до міжкристалітної корозії хромонікелевих сталей різко зростає, вона залежить також від темп-ри і часу відпустки. Найбільша чутливість до міжкристалітної корозії аустенітних хромонікелевих сталей проявляється після відпустки при темп-рі 650°. Істотне значення для міжкристалітної корозії має і величина зерна; встановлено, що чим менше розмір зерна, тим менша чутливість нержавіючих сталей до міжкристалітної корозії. Чутливість до міжкристалітної корозії феритних сталей також підвищується зі збільшенням змісту вуглецю. Однак найбільша чутливість проявляється, в протилежність аустенитным сталям, після загартування або нормалізації з високих темп-р внаслідок утворення при охолодженні з пересиченого твердого розчину а нерівноважних залізовмісних карбідів і нітридів хрому.

У цих випадках також спостерігається збіднення хромом і посилення внутр. напруг меж зерен. З застосуванням високого відпустки і в особливості відпалу при 780-850° внаслідок дифузії відбувається вирівнювання концентрації хрому по зерну і чутливість сталі до корозії усувається.

Для виявлення схильності нержавіючих сталей до міжкристалітної корозії найбільш швидке випробування може бути проведено в розчинах, де стаціонарний потенціал нержавіючої сталі знаходиться між потенціалом пасивації зерна і потенціалом пасивації меж зерна, що регулюється окислювально-відновлення віт. потенціалом середовища. Згідно ГОСТ 6032-58, прискорені випробування на між - крісталлітную корозію аустенітних нержавіючих сталей проводяться після провокуючого відпустки при 650° протягом 2 годину. В залежності від складу сталей та їх призначення застосовується неск. методів прискорених випробувань.

Для боротьби з міжкристалітної корозії застосовуються слід. ефективні методи: 1) Зниження вмісту вуглецю, внаслідок чого зменшується карбидообразование по межах зерен. Зазвичай нержавіючі аустенітні та феритні сталі, що містять менше 0,03% вуглецю, нечутливі до міжкристалітної корозії. 2) Застосування загартування у воду з високих темп-р для аустенітних сталей (той же ефект для мн. сталей досягається і при нормалізації з високих темп-р). При цьому карбіди хрому по границям зерен переходять у твердий розчин. 3) Застосування стабілізуючого відпалу при 750-900°. Внаслідок процесу дифузії відбувається вирівнювання концентрації хрому як із зерна, так і по межах зерен. Цей спосіб особливо ефективний для феритних хромистих сталей. 4) Легування сталі стабілізуючими карбідоутворювальними елементами - титаном, ніобієм, танталом. Титан і ніобій є більш енергійними карбидообразователями, ніж хром, при цьому карбіди титану та ніобію утворюються при більш високих темп-pax, ніж карбіди хрому. Замість карбідів хрому вуглець зв'язується в карбіди титану або ніобію, а концентрація хрому в твердому розчині зберігається однакової не тільки по зерну, але і по межах зерен. Вміст титану в нержавіючих аустенітних сталях має бути в 5 разів, а ніобію в 8-10 разів більше вуглецю. Добавка титану усуває також між - крісталлітную корозію феритних хромистих сталей. 5) Створення двофазних аустенито-феритних сталей. Протилежні закономірності в поведінці аустенітних і феритних сталей добре поєднуються в аустенито-феритних сталей, к-рие нечутливі до міжкристалітної корозії.

В деяких середовищах виявлений новий вид інтенсивної локальної корозії зварних швів нержавіючих сталей в зоні, безпосередньо прилеглої до зварного шву («ножова» корозія). Цьому виду структурної корозії піддаються також стали, стабілізовані титаном або ніобієм. Такі явища пов'язані з високим нагріванням при зварюванні сталей (вище 1300°), коли карбіди титану або ніобію переходять повністю у твердий розчин. При наступному швидкому охолодженні карбіди титану або ніобію не встигають виділитися, однак створюються сприятливі умови для утворення карбідів хрому в ку. близькості до зварному шву, внаслідок чого виникають зони, збіднені хромом; в цих зонах збільшуються також внутр. напруги. Всі це призводить до швидкого руйнування сталі в зоні, що безпосередньо прилягає до зварному шву внаслідок переходу її в активний стан. «Ножова» корозія проявляється також і в стані перепассивации в сильноокислит, середовищах. За своєю природою механізм «ножової» корозії аналогічний міжкристалітної корозії. Осн. методами боротьби з «ножової» корозією є: зниження вмісту в сталі вуглецю, стабілізуючий отжиг, збільшення вмісту титану або ніобію проти розрахункового, застосування двофазних аустенито-феритних сталей, зміна режиму зварювання за винятком впливу критич. темп-р в пришовной області.

До корозії під напругою найбільш схильні мартенситні нержавіючі сталі, що володіють високою міцністю, а також (у нек-рих середовищах) аустенітні нержавіючі сталі, хоча вони і володіють високою пластичністю. Легированйе титаном або ніобієм не усуває схильність до корозії під напругою аустенітних сталей. Корозія під напругою нержавіючих сталей пов'язана з утворенням надрізів внаслідок з - бират. розчинення меж зерен, блокових структур та ін. неоднорідних ділянок стали, у к-рих концентруються напруги і різко знижується анодна поляризовність. При цьому виникає велика різниця в швидкостях розчинення осн. металу, що знаходиться у пасивному стані, і металу в надрезах, що перебуває в активному стані. По закінченні т. н. инкубац. періоду внаслідок інтенсивної лінійної корозії в надрезах зменшується робочий переріз деталей. При цьому міцність металу стає нижче прикладеної напруги, у зв'язку з чим відбувається спонтанне розвиток тріщини і руйнування деталі. Чутливість нержавіючих сталей до корозії під напругою визначається в киплячому 42% -ном розчині хлористого магнію, у до-ром руйнування мн. сталей може відбуватися під впливом внутр. напруг. Встановлено, що корозія під напругою аустенітних нержавіючих сталей сильно залежить від вмісту нікелю. Найвища чутливість до корозії під напругою проявляється при вмісті в стали нікелю 9-14%, при подальшому підвищенні нікелю чутливість до корозії під напругою знижується і при вмісті нікелю понад 40% сталь стає несклонной до корозії під напругою. Зменшення змісту нікелю (менше 9-14%) теж призводить до різкого збільшення опору корозійного розтріскування, що слід пов'язати з утворенням двофазних аустенито-феритних сталей, що відрізняються високим опором корозії під напругою. Особливо стимулюють корозію під напругою активатори (хлор-іони та ін), присутні в розчині.

Осн. методами боротьби з корозією під напругою є: зниження прикладених напруг ззовні; підвищення вмісту в сталі з нікелю метою створення стабільного аустеніту; створення двофазної аустенитно-феритного сталі за рахунок зниження нікелю або легування ферритообразующими елементами; застосування термич. обробки (високий відпустку для мартенситних сталей або стабілізуючий отжиг для аустенітних сталей); створення напруги стиску на поверхні сталей, напр. способом дробоструминної обробки; зменшення концентрації активаторів.

Точкова і виразкова корозія нержавіючих сталей часто зустрічається при експлуатації в морській воді. У ряді випадків вона може мати перфорирующий характер (для листа та стрічки). Механізм точкової і виразкової корозії пов'язаний з адсорбцією хлор-іонів на нек-рих ділянках поверхні сталі, внаслідок чого відбувається локалізація корозії. При эток осн. поверхня сталі знаходиться в пасивному стані, а ділянки з адсорбованими хлор-іонами - в активному стані; цьому сприяють продукти корозії. Точкова корозія в присутності хлор-іонів може бути викликана пробоєм пасивної плівки при високому потенціалі. Точкова і виразкова корозія може також розвиватися внаслідок появи різних поверхневих дефектів (включення, интермета л іди, пошкодження плівки тощо).

При перемішуванні морської води опір точкової корозії всіх нержавіючих сталей різко зростає.

Легування молібденом дозволяє різко збільшити потенціал пробою пасивної плівки в присутності хлор-іонів і тим самим розширити область пасивності нержавіючої сталі в присутності хлор-іонів. Нікель також знижує чутливість нержавіючих сталей до точкової корозії.

Для виробів з нержавіючих сталей складних конструкцій, мають щілини, зазори, кишені, характерний особливий вид корозії - щілинна корозія. Механізм щілинної корозії пов'язаний з ускладненням дифузії кисню або ін. окислювача (як деполяризатора) або анодних сповільнювачів корозії (інгібіторів) у важкодоступні ділянки конструкції, внаслідок чого на цих ділянках різко

знижується анодна поляризація, знижується потенціал сталі і нержавіюча сталь переходить в активний стан.

Методи боротьби з щілинною корозією зводяться в першу чергу до конструктивних заходів - усунення зазорів, щілин, кишень, контактів стали з неметаллич. матеріалами. Досить ефективно також збільшення концентрації окислювача або анодних сповільнювачів, якщо вони присутні в розчині.

Методи підвищення корозійної стійкості. Корозійна стійкість нержавіючих сталей може бути значить, ступеня підвищена методами легування, застосування оптимальних режимів термич. обробки, відповідної механічний, хіміч. і электрохимич. обробки, застосування анодного захисту. Найбільш ефективним є збільшення вмісту хрому. З підвищенням його змісту розширюється область пасивного стану нержавіючих сталей, оскільки означає, мірою знижуються потенціал і струм пасивації. При високому вмісті хрому нержавіючі сталі стійкі навіть у слабоокислит, середовищах. Корозійна стійкість нержавіючих сталей різко підвищується при зниженні вмісту вуглецю, що особливо важливо для боротьби з структурної корозією і підвищення корозійної стійкості сталі після високого відпустки. Значно підвищується корозійна стійкість нержавіючих сталей, особливо в слабоокислит. середовищах, при введенні нікелю, молібдену і міді. При це, з одного боку, підвищується термодинамич. стійкість сталей, а з іншого - підвищується їх пассивируемость і захисні св-ва пасивних плівок. Виключно ефективно вплив титану, ніобію, танталу як карбидообразователей для боротьби з міжкристалітної корозії.

У роботах останнього часу встановлено сприятливий вплив легування аустенітних нержавіючих і феритних сталей невеликою кількістю благородних металів (паладій, платина) в слабоокислит. середовищах при високих темп-pax, коли нержавіючі сталі знаходяться в активному стані.

За рахунок зниження перенапруги водню потенціал сталей при легиро

Корозійна стійкість нержавіючої сталі мартенситного і аустенітного класів різко знижується після високого відпустки. Найбільшу корозійну стійкість сталі мартенситного, мартенсито-ферит - ного і мартенсито-карбідного класів набувають після гартування і низького відпуску, а сталі аустенітного і аустенито - феритного класу після гартування у воду. При нагревах відбувається розпад твердого розчину а і в з утворенням карбідів хрому в аустенітних сталях і ряду проміжних структур в мартенситних сталях (троостит, сорбіт, перліт). Якщо відпущені аустенітні та мартенситні стали піддавати стабілізуючій відпалу при 780-900°, то швидкість їх корозії знижується.

Корозійна стійкість нержавіючих сталей визначається захисними св-вами поверхневої пасивної плівки, к-рие сильно залежать від складу стали і якості обробки поверхні. Як правило, нержавіючі стали з грубо обробленої поверхнею характеризуються пониж. корозійної стійкістю. Найбільша корозійна стійкість в атм. умовах досягається в полірованому стані. В цілях підвищення захисних св-в поверхневої плівки нержавіючі сталі після механічний обробки, в т. ч. і механічний полірування, піддають хі - міч. пасивації. В цьому випадку створюється більш досконала пасивна плівка і видаляються сліди заліза, занесені при обробці інструментом (сліди заліза на поверхні нержавіючих сталей стають осередком корозії). Пасивація проводиться в 20%-ном розчині HN03 при 45-55° протягом 16-30 хв., можна проводити пасивацію в 40%-ном розчині при HN03 кімнатної темп-ре. Пасивація мартенситних сталей проводиться в розчині, містить 20% HNO, і 2% К2Сг207 при 45-55° протягом 15 - 30 хв. Пасивація нержавіючих сталей може проводитися і в інших розчинах, що містять окислювачі.

З захисною метою для деталей невеликих габаритів застосовують электрополировку. Склад ванн і режим електрополірування залежать від складу і структури нержавіючих сталей. У цьому випадку доповнить, хіміч. пасивація не проводиться, т. к. - пасивна плівка утворюється в процесі електрополірування.

У відповідності з теорією пасивності після переходу металу в пасивний стан потрібно дуже незначить, струм для підтримки стали в пасивному стані. Тому в ряді випадків, напр. у хіміч. апаратах, може бути використаний ефект анодного захисту; так, сталь XI8H9, підвладна корозії в сірчаної к-ті, особливо при підв. темп-pax, може бути захищена шляхом анодної поляризації. Для перекладу нержавіючої сталі в пасивне стан спочатку потрібно отже, щільність струму, однак після того, як сталь буде переведена в пасивний стан, потрібно всього кілька тарі. мка/см2 для підтримки пасивного стану.

Газова корозія нержавіючих сталей та методи боротьби з нею. Нержавіючі сталі при нагріванні на повітрі або в середовищі кисню піддаються окисленню з утворенням окалини.

Добавки вольфраму і молібдену підвищують жароміцність, але погіршують жаростійкість нержавіючих сталей. Добавки кобальту не знижують жаростійкості. Легування хромом значно підвищує корозійну стійкість сталей в сірководні.

Корозія нержавіючих сталей в розплавлених металах і гидроокисях. Характер взаємодії рідких металів з нержавіючими сталями не підпорядковується загальним закономірностям поведінки їх у водних розчинах. Серед розплавлених металів рідкий натрій, калій і їх сплави є найменш активними в корозійному відношенні. Встановлено, що до 650° і при перепаді темп-р не більше 150° успішно можуть використовуватися аустенітні хромонікелеві сталі з низьким вмістом вуглецю; при цьому зміст домішок кисню не повинна перевищувати 0,01-0,02%. При ^бо л її високий зміст домішок кисню відбувається охрупчивание аустенітних нержавіючих сталей вже при 350°. В цілях боротьби з ерозією швидкість руху розплавленого натрію, калію і їх сплавів не рекомендується перевищувати 8 м/сек. Потрібно також висока чистота рідкого металу по вуглецю, в іншому випадку буде відбуватися науглероживание нержавіючих сталей внаслідок взаємодії його з карбід ообразующими елементами, що знаходяться в сталі (хром, ніобій та ін). Вище 650° в рідкому натрії, калії і їх сплавах спостерігається селективне розчинення нікелю в нержавіючих сталях і перенесення його на холодні ділянки комунікацій. Розплавлений літій є більш агресивним по відношенню до нержавіючий сталі, особливо вище 760°. Вилуговування нікелю в розплавленому літії відбувається набагато інтенсивніше, при цьому поверхневий шар аустенітної сталі перетворюється в ферит, тому для розплавленого літію при високих температурах рекомендуються высокохромистые феритні нержавіючі сталі. Розплавлений літій взаємодіє з карбідами металів. Виключно агресивною дією характеризується нітрид літію Li3N, у зв'язку з чим повинні бути високі вимоги до розплавленого літію за домішок азоту. При більш низьких температурах і невеликих перепадах температур в розплавленому літії можуть застосовуватися і хромонікелеві аустенітні нержавіючі сталі. Боротьба з киснем в розплавлених металах проводиться шляхом введення невеликих кількостей кальцію, берилію, магнію, цирконію, титану та ін легко окисних металів, к-рие зв'язують кисень. Встановлено, що аустенітні стали більш чутливі до домішок кисню, ніж феритні нержавіючі стали. Досить агресивною дією характеризуються розплавлений вісмут, свинець і їх сплави, сплави вісмуту з індієм і свинцем. В цих середовищах також більш стійкими є высокохромистые феритні нержавіючі сталі. З розплавлених гідрооксиду найбільш корозійно-активним є гідроокис натрію. Гідроокису калію, літію, стронцію, барію в корозійному відношенні менш активні.

 

Літ.: Акімов Р. В., Основи вчення про корозії і захисту металів, М., 1946; його ж, в сб.: Дослідження по нержавіючий сталі, М.-JI., 1956 (Тр. Коміс. по боротьбі з корозією металів, ст. 2); Акімов Р В. і Наймитів В. П., «ДАН СРСР», 1944, т. 45, № 3, с. 124; Акімов Р. В. і Гурвич Л. Я., «ІАН СРСР. Отд. хім. наук», 1945, № 5, с. 412; Батраков В. П., Корозія конструкційних матеріалів агресивних «редах. Довідник, М., 1952; Корозія і захист металів, Сб. ст., під ред. Р. С. Амбарцумяна, М., 1957; Корозія і захист металів. Сб ст., під ред. В. П. Батракова, М., 1962; Томашов Н. Д., Теорія корозії і захисту металів, М., 1959; Химушин Ф. Ф., Нержавіючі, кислототривкі та жаротривкі стали, [2 вид.], М., 1945; Colombier Л. иГохман В., Нержавіючі і жароміцні стали, пер. з франц., М., 1958; Бабаков А. А., Нержавіючі сталі, М., 1956; Медовар Б. В., Зварювання хромонікелевих аустенітних сталей, 2 изд., Київ-М., 1958; Шварц Р. Л. иКристальМ. М., Корозія хімічної апаратури. Корозійне розтріскування і методи його запобігання, М., 1958; Edeleanu С., «Nature», 1954, v. 173, № 4407, р. 739; Oliver R., International committee of electrochemical thermodynamics and kinetics. Proceedings of the sixth meeting. 1954, L., 1955; В про i m e 1 A. und З a r i u s K., «Arch. Eisenhuttenwesen», 1961, Bd 32, H. 4, S. 237.

 

 

  Теплостійка нержавіюча сталь. Теплостійкий вид нержавіючої сталі

Структура і властивості нержавіючих сталей безпосередньо залежать від змісту ...
Теплостійка нержавіюча сталь відрізняється високим опором корозії. ...
bibliograph.com.ua/stroymaterialy/111.htm

 

  ЗАХИСТ ВІД КОРОЗІЇ. Корозія металів. Легування. Захисні ...

Легування стали підвищує її антикорозійні властивості. Наприклад, здійснену
стійкість до атмосферної корозії показують нержавіючі леговані сталі

 

  КОРОЗІЯ МЕТАЛІВ МЕЖКРИСТАЛЛИТНАЯ, продукти міжкристалітної ...

Особливо небезпечна межкристаллитная корозія нек-рих нержавіючих сталей поблизу
зварних швів. КОРОЗІЙНИЙ ІНГІБІТОР (сповільнювач) · КОРОЗІЙНИЙ ПАССИВАТОР ...

 

  Властивості нержавіючої сталі. Хромисті нержавіючі сталі ...

Найкращу стійкість проти корозії мають хромиста нержавіюча сталь ...
Хромонікелеві і хромомарганцевоникелевой нержавіючої сталі

 

  Корозія сталі і методи боротьби з нею. Цинкові і алюмінієві ...

Досить стійки до атмосферної корозії нержавіючі леговані стали, містять
у великій кількості хром, який створює на поверхні

 

  Антикорозійний захист металів

Корозія металів призводить не тільки до безповоротних їх втрат, ... у 20 ст. в
зв'язку з винаходом нержавіючих сталей, нових корозійностійких

 

  Газова корозія, кавітаційна корозія

Теплостійка нержавіюча сталь. Теплостійкий вид нержавіючої сталі ... з його
здатністю ... сталей у вологому середовищі, а також на опір газової
корозії. ...

 

  Захист від корозії металу

Так, вводячи в сталь хром і нікель в кількості 12...20 %, отримують нержавіючі
сталі, стійкі в мінеральних кислотах. ЗАХИСТ ВІД КОРОЗІЇ. Корозія металів

 

  Застосування нержавіючої сталі

Ще одна складність полягає в тому, що м'яка сталь при
зіткненні з нержавіючої сталлю може піддаватися прискореної корозії

 

  ЛЕГУВАННЯ. Затверділий розчин називають легуванням

Легування стали підвищує її антикорозійні властивості. Наприклад, здійснену
стійкість до атмосферної корозії показують нержавіючі леговані стали

 

До змісту книги: ЕНЦИКЛОПЕДІЯ СУЧАСНОЇ ТЕХНІКИ. БУДІВНИЦТВО

 

Останні додано:

 

Ковальсько-штампувальне устаткування Прокатне виробництво